Wie lautet die chemische Formel für den Säureangriff?

Wie lautet die chemische Formel für den Säureangriff?
Anonim

Antworten:

# 2 SO 2 + O + 2 H 2 O 2 2 H 2 2 H 2 _ H 2

# 4 "NEIN" _2 + "O" _2 + 2 H "_2" Rightleftharpoons 4 "HNO" _3 #

Erläuterung:

Reines Regenwasser ist aufgrund von Kohlendioxid bereits sauer (# "CO" _2 #) in der Luft, die sich im Regenwasser auflöst und gemäß der folgenden Gleichung reagiert.

# "H" _2 "O" + "CO" _2 rightleftharpoons "H" _2 "CO" _3 ^ #

Saurer Regen wird zusätzlich durch große Mengen an Schwefeldioxid verursacht (# "SO" _2 #) und Stickoxide (# "NEIN" _x #) von der Atmosphäre lösen sich im Regenwasser auf.

Schwefeldioxid wird hauptsächlich durch Verbrennung fossiler Brennstoffe erzeugt, die Schwefel enthalten. Es wird durch molekularen Sauerstoff in der Luft oxidiert, um Schwefeltrioxid (# "SO" _3 #) gemäß der folgenden Reaktion.

# 2 "SO" _2 + "O" _2 -> 2 "SO" _3 #

Das erzeugte Schwefeltrioxid löst sich dann im Regenwasser auf.

# "SO" _3 + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" _2 "SO" _4 #

Die Gesamtreaktion ergibt sich aus der Kombination der beiden Schritte.

# 2 SO 2 + O + 2 H 2 O 2 2 H 2 2 H 2 _ H 2

Stickstoffdioxid entsteht bei der Verbrennung mit Luft (die zu 99% aus Luft besteht) # "N" _2 # und # "O" _2 #) als Oxidationsmittel. Es reagiert in Wasser zu einem äquimolaren Lachgas (# "HNO" _2 #) und Salpetersäure (# "HNO" _3 #) Lösung.

# 2 "NEIN" _2 + "H" _2 "O" Rightleftharpoons "HNO" _2 + "HNO" _3 #

Salpetrige Säure zersetzt sich jedoch schnell, um Stickstoffdioxid und Wasser zu regenerieren, während gleichzeitig Stickoxid erzeugt wird (#"NEIN"#).

# 2 "HNO" _2 -> "NO" + "NO" _2 + "H" _2 "O" #

Das erzeugte Stickoxid kann durch Luftsauerstoff wieder zu Stickstoffdioxid oxidiert werden, obwohl dies relativ langsamer ist.

# 2 "NEIN" + "O" _2 -> 2 "NEIN" _2 #

Wenn wir also die 3 Reaktionen kombinieren, lautet die Gesamtgleichung

# 4 "NEIN" _2 + "O" _2 + 2 H "_2" Rightleftharpoons 4 "HNO" _3 #

Alle Säuren, die in der obigen Reaktion hergestellt werden, werden in Wasser dissoziieren, um zu ergeben #color (rot) ("H" _3 "O" ^ {+}) #Deshalb sinkt der pH-Wert.

# "H" _2 CO + 3 (H + 2) H (2) O (3) H (+) (HCO) _3 ^ {+ Farbe (rot) (H (_3) O ()) #

# "HNO" _3 + "H" _2 "O" -> "NO" _3 ^} + Farbe (rot) ("H" _3 "O" ^ {+}) #

# H _ 2 SO + 4 H 0 _ - HSO _4 ^ {+ Farbe (rot) (H _ 3 O ^ ^ +) #