Antworten:
Elektronentransfer in der Chemie ist der Prozess, durch den ein Atom eines oder mehrere seiner Elektronen "übergibt"
Erläuterung:
Nach aktuellen Theorien, die hauptsächlich aus dem 19. bis 20. Jahrhundert stammen, besteht die Welt aus Atomen.
Atome sind im allgemeinen instabil, wenn sie in einer einzigen Form vorliegen, mit Ausnahme von Edelgasen, z. Helium.
Um ihr Instabilitätsproblem zu "lösen", verbinden sich Atome.
Es gibt hauptsächlich zwei Arten von Anleihen, die für diese Kombinationen angegeben sind: ionische und kovalente Bindung (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond).
Im ersten Fall haben wir eine Verzerrung des Orbitals in Richtung des stärksten, "Negativität", während wir im zweiten Teil eine "gleiche" Teilung haben.
In der Ionenbindung sagen wir, dass das Elektron übertragen wurde, obwohl es nicht wirklich vorkommt.
Was passiert, ist, dass das Elektron (die Elektronen) näher an einem Kern bleiben, z. H-Cl (Chlorwasserstoff, http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride), in dem genannten Fall ist die Elektronegativität, http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity, von Cl viel höher, so "verliert" der Wasserstoff sein einziges Elektron, wenn er überhaupt verliert, wird es nur ein Proton sein,
Ionische Bindungen sind im Allgemeinen für Metalle, während kovalent für Halbmetalle im Allgemeinen gilt.
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